• Startseite
• Stoffe
  • Willkommen
  • Stoffe
    • Über Stoffe
    • Vielfalt der Moleküle
    • Elemente
    • Anorganische Stoffe
    • Organische Stoffe
  • Moleküle
    • Moleküle – Überblick
    • Moleküle – Geometrie
    • Moleküle – Konformationen
    • Moleküle – Isomerie
  • Kristalle
    • Kristalle – Überblick
    • Beschreibung von Kristallen
    • Strukturtypen
    • Kugelpackungen
    • Ionenkristalle
    • Vielfalt der Kristalle
  • Eigenschaften
    • Überblick
    • Schmelzpunkt
    • Siedepunkt
    • elektrische Leitfähigkeit
    • Ionenleiter
    • Viskosität
    • Härte
  • Modelle
    • Modelle – Überblick
    • Atommodelle
    • Modelle von Bindungen
    • Modelle in der Chemie
    • Formeln
  • Bindungen
    • starke Bindungen
    • schwache Bindungen
  • Werkzeug
    • Enthalpie, Entropie und Co
    • Aktivierungsenergie
  • Aggregatzustände
    • Überblick
    • fest
    • flüssig
    • gasförmig
    • Schmelzen und Verdampfen
    • Sublimation
    • Phasen
  • Projekt „Struktur der Stoffe”
    • Fragen und Antworten (FAQ)
    • Inhaltsverzeichnis (Sitemap)
    • Index
    • Literaturverzeichnis
  • Buch zur Webseite
  • Moleküle in Bewegung
• Schule
  • Skripte
  • Versuche
  • Gefahrstoffe
• Mehr
  • Aktuell
  • Über diese Seite
  • Über mich
  • Gedanken
  • Links

Stichwortverzeichnis

Im Stichwortverzeichnis finden Sie alle wichtigen Begriffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Namen von Stoffen (zum Beispiel Erdgas oder Ammoniak) finden Sie in der Regel im Stoffindex, in Einzelfällen auch hier.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Namen von Stoffen können als Restbestand auch hier sein. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

A

• abgeleitete Struktur

abgeschlossenes System	4.1.1.3. Thermodynamik
adiabatisch	4.1.1.3. Thermodynamik
äußere Energie	4.1.2.2. Thermodynamik
Aggregatzustand
Überblick	11. Aggregatzustände
fest	11.1. Fester Zustand
flüssig	11.2. Flüssiger Zustand
gasförmig	11.3. Gasförmiger Zustand

• aliphatische Verbindungen
• Alkalihalogenide
• Alkohol
• Allotropie
• alpha–Kalium–Lanthan–fluorid
• β–Aluminiumoxid
• Ammoniak

Ammoniak
Molekül, Inversion	4.1.2.3. Thermodynamik
amorph	11.2.3. Flüssiger Zustand
Anaxagoras	3.5.3. Atommodelle
Anisotropie	11.1.2. Fester Zustand

• Anomalie des Wassers

Anorganische Chemie

6.4.1. Vielfalt Moleküle

• Antimonpentachlorid
• asymmetrisches Kohlenstoffatom

Atmosphäre	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atom
Größe	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Radius	3.7.3. Atomradien
Verformbarkeit	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atombindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.3. Atombindung
polare Atombindung, kurz	3.6. Bindungsmodelle
polare Atombindung, ausführlich	5.5. Polare Bindung
Atomgröße	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atomhypothese	3.5. Atommodelle
atomic environment	siehe Atomumgebung
Atommodell	3.5. Atommodelle
Bohr	3.5.6. Bohr–Modell
Dalton	3.5.4. Dalton–Modell
Orbitalmodell	3.5.8. Orbitalmodell
Rutherford	3.5.5. Rutherford–Modell
Atompositionen	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
hexagonal dichteste Kugelpackung	7.3.1.6. hexagonal dichteste Kugelpackung
Magnesium	7.3.1.6. hexagonal dichteste Kugelpackung
Natriumchlorid	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
Rutil	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
Zinn–IV–fluorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Zinn–IV–chlorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Atomradius	3.7.3. Atomradien
Ionen–	3.7.3. Atomradien
kovalent	3.7.3. Atomradien
van–der–Waals	3.7.3. Atomradien
Atomumgebung	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
hexagonal dichteste Kugelpackung	7.3.1.9. hexagonal dichteste Kugelpackung
Natriumchlorid	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
Rutil	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
Zinn–IV–fluorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Zinn–IV–chlorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Ausdehnung beim Erwärmen	11.1. Fester Zustand

• Autogas

B

Baufehler	11.1. Fester Zustand
Baumanalogie	3.7.5. Rigid–body–Modell
Biegeschwingung	4.1.2.1. Thermodynamik
Bildung
von Mesophasen	8.2.4. Flüssigkristalle – Überblick
Bildungsenthalpie
Standard–	4.1.8.1. Freie Enthalpie – Beispiele
Bindung
kovalent	5.3. Atombindung
metallisch	5.4. Metallbindung

• Bindung, polare
• Bindungsarten
• Bindungsdreieck : Kurzinfo, ausführlich

Bindungsenergie
Ursache	4.1. Thermodynamik
Tabelle	5. Bindungen

• Bipyramide, trigonale

Bohr, Niels	3.5.6. Bohr–Modell
Bohrsches Atommodell	3.5.6. Bohr–Modell
Boltzmann	11.3.1. Gasförmiger Zustand

• Bornitrid
• Brennspiritus
• Bromtrifluorid
• Buckminsterfullerene

C

• Cadmiumchlorid : Strukturtyp, Stoff
• Cadmiumiodid : Strukturtyp, Stoff
• Cäsiumchlorid : Strukturtyp, Stoff
• Calciumfluorid
• Calciumoxid
• CAS-Nummer
• Cer–II–hydrid
• Chalkopyrit
• Chiralität : Kurzinfo, Symmetrie
• Chiralitätselemente : Chiralitätszentrum
• Chlortrifluorid : Kurzinfo, ausführlich
• Cluster

Copyright	Über diese Seiten
Coulomb–Gesetz	5.2. Ionenbindung
Crashtest–Dummy	3.4. Beispiele von Modellen
Curie–Temperatur	Glossar

D

Dalton, John	3.5.3. Atommodelle
Daltonsches Atommodell	3.5.3. Atommodelle

• Dampfdruck

Dampfreformierung

4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Defektstruktur

Demokrit

3.5.3. Atommodelle

• derivative structure
• Diastereoisomerie
• Dicarbonsäure
• Dichteanomalie
• Dipolkräfte
• disordered structure
• Dispersionskräfte
• DMFC
• Drehspiegelung
• Drehung (geometrische Operation)
• Drehung um Einfachbindung

Drude, Paul	5.4. Metallbindung
Dummy	3.4. Beispiele von Modellen

E

Edelgaskonfiguration
ausführlich	4.5. Zählregeln für Elektronen
Kurzinfo	Glossar
Einheit
der Entropie	4.1.6. Entropie
Einsatzbereich	Über diese Seiten

• Eis
• Eisen–II–Verbindungen : Eisen–II–bromid, Eisen–II–chlorid
• elastischer Stoß
• elektrische Leitfähigkeit
• Elektronegativität

Elektronendichte	3.7. Modelle in der Chemie
Elektronengas	5.4. Metallbindung

• Elektronenpaarabstoßung

Elektronenregeln	4.5. Zählregeln für Elektronen
18–Elektronen–Regel	4.5. Zählregeln für Elektronen

• Elementarzelle : kurze Erklärung, ausführliche Beschreibung
• Elemente
• Emission
• Enantiomerie

endergonisch	4.1.7. Freie Enthalpie
endotherm	4.1. Thermodynamik
Energie	4.1. Thermodynamik
äußere	4.1. Thermodynamik
innere	4.1. Thermodynamik
Energieaustausch	4.1. Thermodynamik
Enthalpie
ausführlich	4.1.4. Enthalpie
Bildungs–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Freie	siehe Freie Enthalpie
Standardbildungs–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Zusammenhänge	4.1.7. Freie Enthalpie
Enthalpieänderung
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Entropie
ausführlich	4.1.6. Entropie
Rippel	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Standard–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Zusammenhänge	4.1.7. Freie Enthalpie
Entropieänderung
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Erdalkalihalogenide

Erdatmosphäre

3.7. Modelle in der Chemie

• Erdgas

Erzeugung
von Wasserstoff (1)	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
von Wasserstoff (2)	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
exergonisch	4.1.7. Freie Enthalpie
exotherm	4.1. Thermodynamik

F

• Fajans–Regeln
• Famatinit

Farben
von Wasserstoff	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Fehlordnung

Fernordnung	11.1. Fester Zustand
Festkörper
ideal, kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ideal, ausführlich	11.1. Fester Zustand

• Festkörperelektrolyt
• Feuerlöscher
• Fließen von Gletschern
• Flüssiggas
• Flüssigkeit : Text 1, Text 2
• Flüssigkristalle
• Fluor, Anwendung
• Fluorit–Strukturtyp

Fotografie

3.4. Beispiele von Modellen

• freie Drehbarkeit

Freie Enthalpie	4.1.7. Freie Enthalpie
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Rippel	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
freiwilliger Ablauf	4.1.7. Freie Enthalpie
Friedel–Crafts–Reaktionen	Glossar

• Fuller, Richard Buckminster
• Fullerene

G

• Gärung : alkoholische Gärung, Essiggärung
• Gärungsalkohol

Gas
ideal, kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ideal, ausführlich	11.3. Gasförmiger Zustand

• Gashydrate

Geometrie von Molekülen
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen
Tabelle	6.1.2 Tabelle der Molekülgeometrien
geschlossenes System
Definition	4.1. Thermodynamik
Enthalpie	4.1.4. Enthalpie
Gesetz
von Coulomb	5.2. Ionenbindung

• gestaffelte Konformation
• gewinkelte Molekülgeometrie

Gibbs, Josiah Willard

4.1.7. Freie Enthalpie

• Gillespie
• Gitter, kubisch flächenzentriert
• Gitter, kubisch primitiv

Gitterenergie
Definition	4.1. Thermodynamik
Salze	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Glas	11.2. Flüssiger Zustand

• Glycerinaldehyd
• grain boundary effect

Greenwashing

4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Grenzfläche

H

• Haber–Bosch–Verfahren
• Härte von Stoffen
• Härteskala
• Halbleiter
• Halit

Halogene	Glossar
hard–sphere–Modell	3.7. Modelle in der Chemie
2. Hauptsatz der Thermodynamik	4.1.6. Entropie

• helikale Chiralität, Helizität

hexagonal–dichteste Kugelpackung	7.3. Kugelpackungen
Holz
Verbrennung	4.1.7. Freie Enthalpie

• Holzgeist
• Holzkohle
• homogener Stoff

Hydratation
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Hydrathülle
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Hydration	siehe Hydratation
Hydride	Glossar

I

idealer Festkörper
kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlich	11.1. Fester Zustand
ideales Gas
kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlich	11.3. Gasförmiger Zustand
Industriealkohol	24.5. Ethanol
innere Energie	4.1. Thermodynamik
Inversion
Ammoniakmolekül	4.1. Thermodynamik

• Inversion (geometrische Operation)
• Iod : Molekül, Kristall
• Iodtinktur
• Iodtrichlorid

Ionenbindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.2. Ionenbindung
Ionencharakter	3.7. Modelle in der Chemie
Berechnung	3.7. Modelle in der Chemie
Ionenladung	3.7. Modelle in der Chemie

• Ionenleiter : Text 1, Text 2

Ionenradius	3.7. Modelle in der Chemie
Ionizität	3.7. Modelle in der Chemie
isobar	4.1. Thermodynamik
isochor	4.1. Thermodynamik

• Isomerie

isotherm	4.1. Thermodynamik
isotrop	Glossar

K

• Kaliumiodid
• alpha–Kalium–Lanthan–fluorid
• Kaliumtetrachloroiodid
• Katalysator
• Keesom–Kräfte

Klimakonferenz von Kyoto	23.6. Schwefelhexafluorid
Klimamodell	3.4. Beispiele von Modellen
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Kohlendioxid : Molekül, Kristall
• Kohlenstoff (Diamant)
• Kohlenstoff (Fullerene)
• Kohlenstoff (Graphit)
• Kohlenstoffatom, asymmetrisches
• Kohlenstoffdioxid
• Koks

Konformation
Ursache	4.1. Thermodynamik
von Molekülen, Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie

• Konformationen, Überblick
• Konformation, gestaffelte
• Konformation, verdeckte
• Konformere
• konjugiertes System
• Konstitutionsisomerie
• Koordination, oktaedrische
• Koordination, tetraedrische
• Koordination, trigonal–bipyramidale
• Koordination, trigonal–pyramidale
• Koordinationszahl
• Korngrenzeneffekt

kovalente Bindung	5.3. Atombindung
kovalenter Radius	3.7. Modelle in der Chemie

• Kristalle
• Kristallkoordinaten

Kristallstruktur
Gründe für Vielfalt	4.2. Kinetik
Perowskit	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Kristallstruktur
• kritische Temperatur / kritischer Druck / kritischer Punkt
• kubisch flächenzentriertes Gitter
• kubisch primitives Gitter
• Kugelpackung
• Kupfer–I–chlorid
• Kupferhydrid

L

Landkarte

3.4. Beispiele von Modellen

• Leitfähigkeit
• Ligand
• Limonen
• lineare Molekülgeometrie

Löslichkeit
Modell	4.2. Kinetik
von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösungsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Lösungsentropie	4.1.6. Entropie

• London–Kräfte

Lufthülle

3.7. Modelle in der Chemie

• Luzonit

M

• Magnesium, Gießen
• Maxwell
• Meeresalgen
• Meerwasser

Mehrstoffsysteme	11. Aggregatzustände
Metallbindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.4. Metallbindung

• Metallglanz
• metallische Leiter
• metastabil

Mischbarkeit
Modell	4.2. Kinetik
Mittelpunktslage	3.7. Modelle in der Chemie
Modell	3. Modelle
Atomradien	3.7. Modelle in der Chemie
hard–sphere–	3.7. Modelle in der Chemie
Ionenladung	3.7. Modelle in der Chemie
Reinstoff	3.7. Modelle in der Chemie
rigid–body–Modell, Atome	3.7. Modelle in der Chemie
rigid–body–Modell, Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie
von Atomen	3.5. Modelle
von Bindungen	3.6. Modelle
von Drude	5.4. Metallbindung
VSEPR–	6.1. Geometrie von Molekülen
Modelleisenbahn	3.4. Beispiele von Modellen

• Modifikation
• Mohssche Härteskala
• Molekularer Schalter

Molekülgeometrie
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen
Tabelle	6.1.2 Tabelle der Molekülgeometrien

• Moleküloberfläche
• Mond-Verfahren

N

Nahordnung	11.2. Flüssiger Zustand
Name
systematisch	3.8. Formel als Modell

• Natriumchlorid–Strukturtyp
• Nickel, Herstellung
• Nickeltetracarbonyl
• Nierensteine
• Nitrosyl–tetrafluorochlorid

O

• Oberfläche von Molekülen

offenes System

4.1. Thermodynamik

• Oktaederlücken : in der hexagonalen Packung, in der kubischen Packung, in Elementarzellen
• oktaedrische Molekülgeometrie

Oktettregel
ausführlich	4.5. Zählregeln für Elektronen
Kurzinfo	Glossar
Orbitalmodell
Atome	3.5. Atommodelle
Bindungen	3.6. Bindungsmodelle
Ostwald, Wilhelm	2. Stoffe
Oxidationszahl	3.7. Modelle in der Chemie

P

Pauling, Linus	3.7. Modelle in der Chemie
Formel von	3.7. Modelle in der Chemie
Pechtropfenexperiment	15.3. Viskosität
Periodensystem der Elemente	22. Elemente
Perovskit	siehe Perowskit
Perowski, Lew Alexejewitsch	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Pfefferminzöl
• Phasen
• Phasendiagramm

Phasenübergang
Modell	4.2. Kinetik
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
pKa-Wert	Glossar
Plasma	Glossar
Polare Bindung
Einführung	3.6. Bindungsmodelle
weiterer Text	zum Text

• polares Molekül
• Polyeder
• Polymorphie
• Prochiralität

Pyrolyse
Kurzinfo	Glossar
von Methan	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Q

• quadratische Geometrie

R

Radius
Ionen–	3.7. Modelle in der Chemie
kovalent	3.7. Modelle in der Chemie
van–der–Waals	3.7. Modelle in der Chemie
Reaktionsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Reaktionsentropie	4.1.6. Entropie
reales Gas	11.3. Gasförmiger Zustand
Reformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Reinheitsbezeichnungen	3.7. Modelle in der Chemie
Reinstmetalle	Glossar
Reinstoff	3.7. Modelle in der Chemie

• Resublimation
• Rhabarber

rigid–body–Modell
Atome	3.7. Modelle in der Chemie
Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie

• Rösten von Erzen
• Rostentfernung

Rotationsbarriere	Glossar
Rotationsenergie	4.1. Thermodynamik
Rutherford, Ernest	3.5. Atommodelle
Rutherfordsches Atommodell	3.5. Atommodelle

S

Salze
Löslichkeit	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Schalter, molekularer
• Scherkräfte
• Schlieren
• Schmelzen : Text 1, Text 2
• Schmelzpunkt

Schmelzenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Schmelzentropie	4.1.6. Entropie
Schnittsequenzen	7.1. Beschreibung von Kristallen
Schubladendenken	3.6. Bindungsmodelle
Schwingung
Biege–	4.1. Thermodynamik
Streck–	4.1. Thermodynamik
thermische	3.7. Modelle in der Chemie
Schwingungsenergie	4.1. Thermodynamik
section sequences	7.1. Beschreibung von Kristallen
Sichtbarkeit von Atomen	3.5. Atommodelle

• Sieden
• Siedepunkt
• Softwareanforderungen
• Sphalerit
• Spiegelbildisomerie
• Spiegelung (geometrische Operation)

stabil
thermodynamisch	4.1.7. Freie Enthalpie
Standardbildungsenthalpie	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Standardentropie	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
starrer Körper
Atome	3.7. Modelle in der Chemie
Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie
steam reforming	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Stereoisomerie

Stoff
Begriff	2. Stoffe
Definition	2. Stoffe
Streckschwingung	4.1. Thermodynamik
Strukturtyp	7.2. Strukturtypen – Überblick
Natriumchlorid	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
Perowskit	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Strukturtypen : Cadmiumchlorid, Cadmiumiodid, Cäsiumchlorid, Fluorit, Wurtzit, Zinkblende

Strukturformel

3.8. Formel als Modell

• Sublimation : Überblick

Sublimation
von Iod	4.1.7. Freie Enthalpie
von Kohlendioxid	23.1. Kohlendioxid
Sublimationsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Sublimationsentropie	4.1.6. Entropie
Summenformel	3.8. Formel als Modell

• superstructure
• Symmetrieelemente

System	4.1. Thermodynamik
abgeschlossenes	4.1. Thermodynamik
geschlossenes (Definition)	4.1. Thermodynamik
geschlossenes (Enthalpie)	4.1.4. Enthalpie
isobar	4.1.4. Enthalpie
konjugiertes	Glossar
offenes	4.1. Thermodynamik
systematischer Name	3.8. Formel als Modell

T

Tang	22.6. Iod
Taschenrechner	3.4. Beispiele von Modellen
Technische Zeichnung	3.4. Beispiele von Modellen

• Tetraederlücken : in der hexagonalen Packung, in der kubischen Packung, in Elementarzellen
• tetraedrische Molekülgeometrie
• tetragonal dichte Kugelpackung
• T–förmige Molekülgeometrie

thermische Ausdehnung	11.1. Fester Zustand
thermische Schwingungen
Grundinfo	3.7. Modelle in der Chemie

• thermische Schwingungen

Thermodynamik	4.1. Thermodynamik
2. Hauptsatz	4.1.6. Entropie
thermodynamisch stabil
Definition	4.1.7. Freie Enthalpie

• thermodynamisch stabil

Translationsenergie

4.1. Thermodynamik

• Treibhauseffekt: Methan, Schwefelhexafluorid
• trigonal–bipyramidale Molekülgeometrie
• trigonal–planare Molekülgeometrie
• trigonal–pyramidale Molekülgeometrie
• Triiodid–Ion
• Tripelpunkt

Trivialnamen	3.8. Formel als Modell
Trockeneis	23.1. Kohlendioxid

U

• Übergänge zwischen Bindungsarten : Kurzinfo, ausführlich, polare Atombindung
• überkritisch
• Überstruktur

V

valence shell electron pair repulsion model	siehe VSEPR–Modell
Valenzelektronenpaarabstoßungsmodell	siehe VSEPR–Modell
Valenzschale	Glossar
van–der–Waals–Radius	3.7. Modelle in der Chemie
Verbrennung
von Holz	4.1.7. Freie Enthalpie
Verdampfungsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Verdampfungsentropie	4.1.6. Entropie

• verdeckte Konformation
• Verdunsten

Verformbarkeit
von Atomen	3.7. Modelle in der Chemie
von Molekülen	4.1. Thermodynamik
Vergällen	24.5. Ethanol
Verteilungsgesetz von Maxwell und Boltzmann	11.3. Gasförmiger Zustand
Verunreinigung	3.7. Modelle in der Chemie
Viskosität
Kurzinfo	Glossar
ausführlicher Text	15. Viskosität
Volumenarbeit	4.1.4. Enthalpie
Vorgang
freiwillig	4.1.7. Freie Enthalpie
Vorkenntnisse	1.3. Vorkenntnisse
VSEPR–Modell
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen

W

Wärmeinhalt	4.1.4. Enthalpie
Wassergas	Glossar
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wasserstoffbrückenbindungen
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Wasserstoffbrückenbindungen
• Weinsäure

Werkzeug	4. Werkzeug
wichtigste Formel	4.1.7. Freie Enthalpie
wichtigste Frage
Frage	4. Werkzeug
erste Zwischenbilanz	4.1.5. Enthalpie
zweite Zwischenbilanz (ausführlich)	4.1.9. Zwischenbilanz
Antwort	4.2. Kinetik

• wippenförmige Geometrie
• Wurtzit

Z

Zählregeln

4.5. Zählregeln für Elektronen

• Zahl der Stereoisomeren

Zielgruppe	1.2. Benutzer
zugeordnete Elektronen	4.5. Zählregeln für Elektronen

• Zustandsdiagramm
• Zustandsgleichung des idealen Gases, des realen Gases

Zwischen den Atomen

3.7. Modelle in der Chemie

 

 

Infobereich

diese Seite : Lizenz CC–BY–SA–4.0. Lizenzinfo.

 

	Zum Seitenanfang
	Zu den Aufgabenlösungen
	Zum Stoffindex
	Zu den Anhängen und Indizes
	Zum Kapitel 24 : Organische Stoffe
	Zur Startseite
	Zur Kapitelübersicht
	Zur Indexseite

 

Impressum        Datenschutzerklärung