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Formelindex

Im Formelindex finden Sie die Formeln aller Stoffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Die Formeln sind alphanumerisch sortiert, so wie Sie es gewohnt sind. Zuerst kommen die anorganischen Stoffe, dann die organischen.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

mehr über die Sortierreihenfolge

Ag   Al   Au   B   Ba   Be   Br   C   Ca   Cd   Ce   Cl   Co   Cu   Cs   Fe   Ga   H   I   In   K   Li   Mg   N   Na   Ne   Ni   O   Pd   S   Sb   Si   Sn   Sr   Xe   Yb   Zn  

C₁   C₂   C₃   C₄   C₅   C₆   C₇   C₈   C₉   C₁₀   C₁₂   C₁₃   C₁₇   C₁₉   C₂₂   C₃₀   C₆₀   C₆₈   C₇₀   C₇₈  

Ag

AgCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
AgI	7.10.3. Vielfalt der Kristalle – Silberiodid

Al

AlBr3	6.1. Geometrie von Molekülen
Al2Br6	6.1. Geometrie von Molekülen

Au

AuTe2

7.1. Beschreibung von Kristallen

B

BN	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp

Ba

Ba(OH)2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
BaSO4	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Be

• BeO

Br

Br2
Kristallstruktur	22.6. Iod

• BrF₃

C – anorganisch

C – Diamant
ausführlich	22.1. Diamant
Bindung	5.3. Atombindung
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
C – Fullerene	22.3. Fullerene
C – Graphit	22.2. Graphit
CO
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CO2
ausführliche Infos	23.1. Kohlendioxid
Kristallstruktur	23.1.8. Kohlendioxid
Polarität	5.5. Permanente Dipole
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Ca

CaCO3
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
CaCl2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaF2	7.4.3. Fluorit–Strukturtyp
CaI2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaO
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
Kristallstruktur	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
CaSO4	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaSO4 • 2 H2O	5. 11. Bindungsenergien
CaTiO3	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

Cd

• CdCl₂
• CdI₂

Ce

• CeH₂

Cl

Cl2
Kristallstruktur	22.6. Iod
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• ClF₃ : Kurzinfo , ausführlich

Co

• Co

Cu

Cu
Bindung	5.4. Metallbindung
CuCl	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp
CuCl2	2. Stoffe

• CuFeS₂ (Chalkopyrit)
• CuH

CuSO4 • 5 H2O	5. Bindungen
und	5. 11. Bindungsenergien

• Cu₂FeSnS₄ (Stannit)
• Cu₃AsS₄ (Luzonit)
• Cu₃SbS₄ (Famatinit)

Cs

• CsCl
• Cs₂O

Fe

• FeBr₂
• FeCl₂

Fe4[Fe(CN)6]3
Farbe	23. Anorganische Verbindungen

Ga

• GaN

H

HCl
Ladungen	3.7. Modelle in der Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H2
Dampfreformierung und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H2O
ausführliche Infos	23.4. Wasser
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung
H2SO4
anorganischer Stoff	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Anorganische Chemie

I

I2
Dispersionskräfte	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
kleiner Schulversuch	4.2. Kinetik
Kristall	22.6. Iod
Molekül	22.6. Iod
Sublimation	4.1.7. Freie Enthalpie

• I₂Cl₆
• I₃^–

In

• InP

K

KCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
KI	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

• KICl₄
• α–KLaF₄

Li

• Li₂O
• Li₃N

Mg

MgO	5.2. Ionenbindung

N

NH3
ausführliche Infos	23.5. Ammoniak
Inversion	4.1. Thermodynamik
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
NH4SCN	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• NOClF₄

Na

NaCl
ausführliche Infos	23.8. Natriumchlorid
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik
Ladung der Ionen	3.7. Modelle in der Chemie
NaPF6	6.1. Geometrie von Molekülen

• Na₂Al₂₂O₃₄ (eigentlich Na_1+xAl₁₁O_17+x/2 (0,15 ≤ x ≤ 0,30))

Ne

Ne	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte

Ni

Ni(CO)4
ausführlich	24.8. Nickeltetracarbonyl
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

O

O2
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Pd

• PdH_0,7

S

• S
• SF₄

SF6
ausführlich	23.6. Schwefelhexafluorid
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
SO2
ausführlich	23.2. Schwefeldioxid
Dipolkräfte	5.6. Dipolkräfte

• SO₃

Sb

• SbCl₅

Si

SiCl4

6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

Sn

• SnS₂

Sr

• SrCl₂

Xe

Xe	3.7. Modelle in der Chemie

• XeF₂
• XeF₄
• XeOF₂
• XeO₂F₂

Yb

• YbSb

Zn

ZnS – Zinkblende
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik

• α–ZnS
• β–ZnS
• ZnSnAs₂
• Zn₃PI₃

 

C₁

CCl4
Organische Chemie	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
CHBr3	6.1. Geometrie von Molekülen
CHF3	6.1. Geometrie von Molekülen
CH4
ausführlich	24.1. Methan
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
CH4O
ausführlich	24.4. Methanol

C₂

• C₂H₂O₄

C2H4O2
ausführlich	24.6. Essigsäure
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung

• C₂H₆
• C₂H₆O

C₃

• C₃H₆O₃

C3H8
ausführlich	24.3. Propan
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

C₄

C4H6O2

6.4.3. Geruchsstoffe

• C₄H₆O₆

C4H8O2

3.8. Formel als Modell

• C₄H₉NO₃

C₅

C5H6OS

6.4.3. Geruchsstoffe

C₆

C6H6	3.6. Bindungsmodelle
C6H9NO	6.4.3. Geruchsstoffe
C6H10S2	6.4.3. Geruchsstoffe
C6H12
Konformationen, Kurzinfo	4.1. Thermodynamik

C₇

C7H6O

6.4.3. Geruchsstoffe

C₈

C8H8O3	6.4.3. Geruchsstoffe
C8H9NO2	6.4.3. Geruchsstoffe

C₉

C9H8O	6.4.3. Geruchsstoffe
C9H14O	6.4.3. Geruchsstoffe

C₁₀

C10H10Fe	6.4.2. Ferrocen und Co
C10H10O2S2	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H12O2	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H14O	6.4.3. Geruchsstoffe

• C₁₀H₁₆

C10H16O	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell
C10H18S	6.4.3. Geruchsstoffe

• C₁₀H₂₀
• C₁₀H₂₀O

C₁₂

• C₁₂H₁₀Br₂Te

C12H12Cr

6.4.2. Ferrocen und Co

C₁₃

C13H18O2

6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

C₁₇

C17H23NO3	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell

C₁₉

C19H22FeO2

6.4.2. Ferrocen und Co

C₂₂

• C₂₂H₁₂NO₂S

C₃₀

C30H26Fe2

6.4.2. Ferrocen und Co

C₆₀

• C₆₀ (Fulleren)

C₆₈

• C₆₈H₆₈N₄₀

C₇₀

• C₇₀ (Fulleren)

C₇₈

• C₇₈ (Fulleren)

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