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Formelindex

Im Formelindex finden Sie die Formeln aller Stoffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Die Formeln sind alphanumerisch sortiert, so wie Sie es gewohnt sind. Zuerst kommen die anorganischen Stoffe, dann die organischen.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

mehr über die Sortierreihenfolge

Ag   Al   Au   B   Ba   Be   Br   C   Ca   Cd   Ce   Cl   Co   Cu   Cs   Fe   Ga   H   I   In   K   Li   Mg   N   Na   Ne   Ni   O   P   Pb   Pd   S   Sb   Si   Sn   Sr   Ti   Xe   Yb   Zn  

C₁   C₂   C₃   C₄   C₅   C₆   C₇   C₈   C₉   C₁₀   C₁₁   C₁₂   C₁₃   C₁₄   C₁₆   C₁₇   C₁₈   C₁₉   C₂₀   C₂₂   C₃₀   C₃₆   C₃₈   C₆₀   C₆₈   C₇₀   C₇₈  

Ag

AgCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
AgI	7.10.3. Vielfalt der Kristalle – Silberiodid

Al

AlBr3	6.1. Geometrie von Molekülen
Al2Br6	6.1. Geometrie von Molekülen

Au

AuF5	6.1. Geometrie von Molekülen
AuTe2	7.1. Beschreibung von Kristallen

B

BN	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp

Ba

Ba(OH)2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
BaSO4	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Be

• BeO

Br

Br2
Kristallstruktur	22.6. Iod

• BrF₃

C – anorganisch

C – Diamant
ausführlich	22.1. Diamant
Bindung	5.3. Atombindung
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
C – Fullerene	22.3. Fullerene
C – Graphit	22.2. Graphit
CO
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CO2
ausführliche Infos	23.1. Kohlendioxid
Kristallstruktur	23.1.8. Kohlendioxid
Polarität	5.5. Permanente Dipole
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Ca

CaCO3
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
CaCl2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaF2	7.4.3. Fluorit–Strukturtyp
CaI2	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaO
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
Kristallstruktur	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
CaSO4	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaSO4 • 2 H2O	5. 11. Bindungsenergien
CaTiO3	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

Cd

• CdCl₂
• CdI₂

Ce

CeH2	7.4.3. Fluorit–Strukturtyp

Cl

Cl2
Kristallstruktur	22.6. Iod
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• ClF₃ : Kurzinfo , ausführlich

Co

Co	22.5. Cobalt

Cu

Cu
Bindung	5.4. Metallbindung
CuCl	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp
CuCl2	2. Stoffe

• CuFeS₂ (Chalkopyrit)
• CuH

CuSO4 • 5 H2O	5. Bindungen
und	5. 11. Bindungsenergien

• Cu₂FeSnS₄ (Stannit)
• Cu₃AsS₄ (Luzonit)
• Cu₃SbS₄ (Famatinit)

Cs

• CsCl
• Cs₂O

Fe

• FeBr₂
• FeCl₂

Fe4[Fe(CN)6]3
Farbe	23. Anorganische Verbindungen

Ga

• GaN

H

HCl
Ladungen	3.7. Modelle in der Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
HIO3	6.1. Geometrie von Molekülen
H2
Dampfreformierung und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H2O
ausführliche Infos	23.4. Wasser
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung
H2SO4
anorganischer Stoff	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Anorganische Chemie

I

IO3	6.1. Geometrie von Molekülen
I2
Dispersionskräfte	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
kleiner Schulversuch	4.2. Kinetik
Kristall	22.6. Iod
Molekül	22.6. Iod
Sublimation	4.1.7. Freie Enthalpie

• I₂Cl₆
• I₃^–

In

• InP

K

KCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
KI	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

• KICl₄
• α–KLaF₄

Li

• Li₂O
• Li₃N

Mg

MgO	5.2. Ionenbindung

N

NH3
ausführliche Infos	23.5. Ammoniak
Inversion	4.1. Thermodynamik
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell. kurz	6.1. Geometrie von Molekülen
VSEPR–Modell, länger	6.1. Geometrie von Molekülen
NH4SCN	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• NOClF₄

Na

NaCl
ausführliche Infos	23.8. Natriumchlorid
Elementarzelle – Überblick	7.1. Beschreibung von Kristallen
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik
Ladung der Ionen	3.7. Modelle in der Chemie
Strukturtyp	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
NaPF6	6.1. Geometrie von Molekülen

• Na₂Al₂₂O₃₄ (eigentlich Na_1+xAl₁₁O_17+x/2 (0,15 ≤ x ≤ 0,30))

Ne

Ne	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte

Ni

Ni(CO)4
ausführlich	24.8. Nickeltetracarbonyl
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

O

O2
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

P

PCl5
fest	6.1. Geometrie von Molekülen
gasförmig	6.1. Geometrie von Molekülen
PHal5	6.1. Geometrie von Molekülen
P2I4	6.1. Geometrie von Molekülen

Pb

PbS	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

Pd

PdH0,7

7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

S

S
ausführlich	22.4. Schwefel

SF₄

SF6
ausführlich	23.6. Schwefelhexafluorid
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
SO2
ausführlich	23.2. Schwefeldioxid
Dipolkräfte	5.6. Dipolkräfte
SO3	23.3. Schwefeltrioxid

Sb

SbCl5
ausführlich	23.7. Antimonpentachlorid
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

Si

SiCl4

6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

Sn

SnBr4	7.10.2. Vielfalt der Kristalle
SnCl4	7.10.2. Vielfalt der Kristalle
SnF4	7.10.2. Vielfalt der Kristalle
SnI4	7.10.2. Vielfalt der Kristalle

• SnS₂

Sr

• SrCl₂

Ti

TiO2
Elementarzelle – Überblick	7.1. Beschreibung von Kristallen

Xe

Xe	3.7. Modelle in der Chemie

• XeF₂
• XeF₄
• XeOF₂
• XeO₂F₂

Yb

YbSb	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

Zn

ZnS – Zinkblende
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik
Strukturtyp	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp

• α–ZnS
• β–ZnS
• ZnSnAs₂
• Zn₃PI₃

 

C₁

CCl4
Organische Chemie	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
CHBr3	6.1. Geometrie von Molekülen
CHF3	6.1. Geometrie von Molekülen
CH3Br	4.2. Kinetik
CH4
ausführlich	24.1. Methan
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
CH4O
ausführlich	24.4. Methanol

C₂

C2H2O4	24.7. Oxalsäure
C2H4O2
ausführlich	24.6. Essigsäure
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung
C2H6	24.2. Ethan
C2H6O	24.5. Ethanol

C₃

• C₃H₆O₃

C3H8
ausführlich	24.3. Propan
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

C₄

C4H6O2

6.4.3. Geruchsstoffe

• C₄H₆O₆

C4H8O2

3.8. Formel als Modell

• C₄H₉NO₃

C₅

C5H6OS	6.4.3. Geruchsstoffe
C5H12O	6.4.3. Geruchsstoffe

C₆

C6H6	3.6. Bindungsmodelle
C6H9NO	6.4.3. Geruchsstoffe
C6H10S2	6.4.3. Geruchsstoffe
C6H12
Konformationen, Kurzinfo	4.1. Thermodynamik
C6H12OS	6.4.3. Geruchsstoffe
C6H12O2	6.4.3. Geruchsstoffe

C₇

C7H6O	6.4.3. Geruchsstoffe
C7H14O2	6.4.3. Geruchsstoffe

C₈

C8H8O3	6.4.3. Geruchsstoffe
C8H9NO2	6.4.3. Geruchsstoffe
C8H10O	6.4.3. Geruchsstoffe
C8H14O	6.4.3. Geruchsstoffe
C8H16O2	6.4.3. Geruchsstoffe

C₉

C9H8O	6.4.3. Geruchsstoffe
C9H14O	6.4.3. Geruchsstoffe

C₁₀

C10H10Fe	6.4.2. Ferrocen und Co
C10H10O2S2	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H12O2	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H14O	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H14O2	6.4.3. Geruchsstoffe

• C₁₀H₁₆

C10H16O	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell
C10H18O – Geraniol, Nerol	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H18O – Linalool	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H18O – 1–p–Menthen–9–ol	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H18S	6.4.3. Geruchsstoffe

• C₁₀H₂₀
• C₁₀H₂₀O

C10H20O – Citronellol	6.4.3. Geruchsstoffe
C10H20O2	6.4.3. Geruchsstoffe

C₁₁

C11H14O2

6.4.3. Geruchsstoffe

C₁₂

• C₁₂H₁₀Br₂Te

C12H12Cr
Kristall	7.10. Vielfalt der Kristalle
Molekül	6.4.2. Ferrocen und Co

C₁₃

C13H18O	6.4.3. Geruchsstoffe
C13H18O2	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
C13H20O – β–Damascon	6.4.3. Geruchsstoffe
C13H20O – β–Ionon	6.4.3. Geruchsstoffe

C₁₄

C14H11N

8.2.5. nematische Flüssigkristalle

C₁₆

C16H15N

8.2.5. nematische Flüssigkristalle

C₁₇

C17H23NO3	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell

C₁₈

C18H19N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C18H21NO	8.2. Flüssigkristalle
C18H25N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C18H31N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle

C₁₉

C19H19O2N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C19H22FeO2	6.4.2. Ferrocen und Co

C₂₀

C20H19N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C20H21N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C20H23N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C20H27N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C20H33N	8.2.5. nematische Flüssigkristalle

C₂₂

• C₂₂H₁₂NO₂S

C₃₀

C30H22	8.2.5. nematische Flüssigkristalle
C30H26Fe2	6.4.2. Ferrocen und Co

C₃₆

C36H26

8.2. Flüssigkristalle

C₃₈

C38H30

8.2. Flüssigkristalle

C₆₀

• C₆₀ (Fulleren)

C₆₈

• C₆₈H₆₈N₄₀

C₇₀

• C₇₀ (Fulleren)

C₇₈

• C₇₈ (Fulleren)

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