Das Molekül hat 4 Bindungselektronenpaare. Sie verbinden das zentrale Atom (im Beispiel Schwefel) mit den 4 Liganden (im Beispiel Fluor). Außerdem hat es ein einsames Elektronenpaar. Es wird durch den grauen Zylinder veranschaulicht, der vom Zentralatom ausgeht und ins Nichts zeigt.
Blenden Sie in jeweils 3 Schritten die trigonale Bipyramide und das Disphenoid ein, und markieren Sie in 2 Schritten die axialen und äquatorialen Bindungen. Die Bipyramide sehen Sie am besten, wenn Sie das Molekül in Richtung einer äquatorialen Bindung betrachten und dann um die yAchse drehen.
Betrachten Sie das Molekül aus verschiedenen RichtungenBlenden Sie die geometrischen Körper einMarkieren Sie die axialen Bindungen blau und die äquatorialen rotBetrachten Sie das MolekülDrehen Sie das MolekülLiteraturAL4EMoleküle : L51 |
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