Moleküle mit trigonal–planarer Geometrie

Wie kommt es dazu ?

In der Valenzschale eines Atoms befinden sich 3 Elektronenpaare. Dies erscheint auf den ersten Blick ungewöhnlich. Bedenken Sie aber, dass beim VSEPR–Modell die beiden Bindungen einer Doppelbindung nur einfach gezählt werden. Es kann also so sein, dass vom Zentralatom eine Doppelbindung und 2 Einfachbindungen zu den 3 Liganden ausgehen. Es sind keine freien (einsamen) Elektronenpaare vorhanden.

Nach dem VSEPR–Modell stoßen sich die Elektronenpaare ab. Sie versuchen, sich möglichst weit voneinander zu entfernen und ordnen sich an den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks an. Das Zentralatom befindet sich im Schwerpunkt des Dreiecks. Wir nennen diese Anordnung den AL3–Molekültyp.

Natürlich sind die 3 Liganden äquivalent. Die Bindungen schließen einen Winkel von 120° ein.


trigonal–planare Geometrie interaktiv

Ansehen : Starten Sie die Jmol–Visualisierung durch Anklicken des Bilds. Betrachten Sie das Molekül aus verschiedenen Richtungen. Blenden Sie in 3 Schritten die Veranschaulichung des gleichseitgen Dreiecks ein und wieder aus.

Beispiele

Moleküle vom Typ AL3 sind häufig.
Im Projekt sind zu finden :

 

 

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